Hóa 11 Giải giúp em ạ!

peace05

Advertisements

Hỗn hợp A gồm Cu và CuO có khối lượng 15g. Cho A tác dụng với HNO3 58% dư ( đậm đặc, cho dư 25% so với lượng cần dùng) tạo ra 4.48l (đktc) khí có màu nâu đỏ.
a. Viết các phản ứng có thể xảy ra. Tính phần trăm khổi lượng CuO trong hỗn hợp.
b. Tính khối lượng dd HNO3 đã phản ứng.

love_drunk

a. Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)
CuO + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O (2)

Cu tạo ra khí (NO2), CuO không tạo ra khí, tính số mol NO2 = 4.48/ 22.4 = 0.2
Nhìn vào phương trình, ta thấy, số mol NO2 = 2 lần số mol Cu => nCu = 0.1
=> m Cu = 0.1 x 64 = 6.4g
=> m CuO = 15 - 6.4 = 8.6g
=> %CuO = 8.6 x 100 : 15 = 57.3%

b. nHNO3 (1) = 4nCu = 0.4
nHNO3 (2) = 2nCuO = 2 x (8.6 / 80) = 0.215
=> nHNO3 = 0.4 + 0.215 = 0.615
m HNO3 = 0.615 x 63 x 100/ 58 = 66.8g

peace05

Ơ! Thế ra là cân bằng sai nên làm sai luôn.