Kiểm tra chất lượng đầu năm - Hóa lớp 11CB

huyteo

Advertisements

KIỂM TRA KHẢO SÁT ĐẦU NĂM - Lớp 11
Câu 1 : (2đ)
-Nêu phương pháp điều chế các hidrohalozen cho ví dụ và giải thích ?
-Nhận biết các dd riêng biệt bị mất nhãn sau:HCl,HNO3,NaCl,NaNO3
Câu 2 : (2đ)
Cân bằng các phương trình hóa học sau:
FeS + HNO3 → NO2 + ....
MxOy + HNO3 → M(NO3)n + NO +H2O
Na2SO3 + KMnO4 +NaHSO4 → Na2SO4 +MnSO4 + K2SO4 +H2O
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
Câu3 : (2đ)
-Anion X2 – có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3s23p6. xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.
Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
FeS +A → B↑ + C
B + CuSO4 → D↓ + E
B + F → G↓vàng + H2O
F + Cl2 + H2O → A + H2SO4
Câu 4: (1đ)
Hòa tan 9,6 g kim loại R trong H2SO4 đặc nóng dư thu được khí X,hấp thụ toàn bộ khí này vào 1 lít dd NaOH 0,35M,sau phản ứng hoàn toàn đem cô cạn dd thu được 20,9g chất rắn.
Tìm tên kim loại R?
Câu 5 : (3đ)
Hòa tan 115,3g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dd H2SO4 loãng thu được dd A,chất rắn B và 4,48lit CO2(đkc).Cô cạn dd A thu được 12g muối khan.Mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 lít CO2(đkc)và chất rắn C.
-Tính nồng độ mol của H2SO4 và khối lượng chất rắn Bvà C.
- Tìm nguyên tử khối của R biết trong hỗn hợp ban đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3.

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ KTKS ĐẦU NĂM - lớp 11

Câu 1: Phương pháp điều chế các hidrohalozen là phương pháp sunfat:
CaF2 + H2SO4 đặc→ HF + Ca SO4
NaCl + H2SO4 đặc → HCl + Na2SO4
Vì a xit mạnh đẩy a xit yếu (↑)ra khỏi muối ,còn đối với HBr,HI thì không thể dùng phương pháp này được vì 2 a xit này là chất khử mạnh. Thường dùng hợp chất có S tác dụng với Br2,I2.
H2S + Br2 → 2HBr + S
H2S + I2 → 2HI + S
-Dùng giấy quỳ tím và dd AgNO3.
Câu 4:
2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O
0,3/n 0,15
20,9g chất rắn gồm NaOH dư và muối Na2SO3.gọi số mol NaOH phản ứng là 2x
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
x 2x x
Ta có: 126x + (0,35 – 2x).40 = 20,9
x = 0,15 thay vào số mol của SO2
bài cho: 9,6 = 0,3.R/n
R = 32n. chỉ có n =2 thì R = 64 tức Cu là hợp lí.
Câu 5:
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1)
0,1 0,1 0,1 0,1
RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 ↑ + H2O (2)
0,1 0,1 0,1 0,1
Bài này hay ở chỗ cô cạn dd A thu được 12g muối khan.
Nếu ta coi cả MgSO4 và RSO4 là 2 dd thì có mâu thuẫn:
tổng số mol của SO42− = tổng số mol CO2 = 0,2 vậy có khối lượng là 0,2 .96 = 19,2 > 12 rồi.
Vậy có chăng chỉ có MgSO4 là dd,có số mol là 12/120 = 0,1 mol,còn RSO4 là chất rắn,và nếu chất rắn B chỉ có RSO4 thì khi nung nóng không có khí CO2.nên trong B có cả 2 muối ban đầu dư với số mol dư là a,b còn RSO4 không bị nhiệt phân.
MgCO3 → MgO + CO2
a                 a
RCO3 → RO + CO2
b                 b
- Tính CM: Theo (1) n H2SO4 = n MgSO4 = 0,1= n CO2
vậy n CO2 ở (2) là 0,1= n H2SO4 ở (2)nên CM H2SO4 = 0,2/0,5 = 0,4 M.
- Tính mB: mX – m 2 muối phản ứng + m RSO4
mB = 115,3 – (0,1.84 + 0,1(R +60) ) + 0,1(R +96) = 110,5 g
-Tính m C: mC = mB – mCO2
mC = 110,5 – 0,5.44 = 88,5g.
-Tìm MR: Bài cho: (0,1+ a ) = 2,5(0,1 + b)
a + b = 0,5
=> a = 0,1và b = 0,4 .
Ta có: 84(0,1 +0,1) + (R+ 60)(0,1 + 0,4) = 115,3 => R = 137 tức Bari.